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云南梁河曩宋中学寸玲 课题1质量守恒定律 第五单元化学方程式 学习目标 1 通过实验探究认识质量守恒定律 了解常见化学反应中的质量关系 2 通过实验的观察与操作 逐步养成 提高自己动手能力以及观察分析问题的能力 3 认识在一切化学反应中 反应前后原子的种类和数目没有增减 从而认识质量不变 教学难点 重点 1 通过实验探究认识质量守恒定律 2 从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用 1 化学反应的实质是什么 2 怎样判断化学反应已经发生 化学反应的实质 被破坏重新组合聚集成分子 原子 新分子 新物质变成形成 化学变化发生时 一定有新物质 新分子 生成 还会伴随着能量的释放和吸收 有时还会发生颜色变化 或生成沉淀 产生气体等现象 小明 这是真的吗 小光 物质总质量是否相等 化学反应前后 资料 1774年 拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间变化关系 他将45 0份质量的氧化汞加热分解 恰好得到41 5份质量的汞和3 5份质量的氧气 于是他认为化学反应中反应物的质量总和与生成物的质量总和是相等的 而且反应前后各元素的质量也保持不变 方案一 在底部铺有细沙的锥形瓶中 放入一小堆干燥的红磷 在锥形瓶口套一个气球 将锥形瓶放在托盘上用砝码平衡 然后 取下锥形瓶 用酒精灯给锥形瓶加热 白磷燃烧 待锥形瓶冷却后 重新放在托盘天平上 观察天平是否平衡 活动探究一 质量守恒定律内容 活动探究一 质量守恒定律内容 红磷 红色固体 氧气 无色气体 五氧化二磷 白色固体 红磷燃烧 产生大量白烟 放出大量的热 是 反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和 方案二 在100ml烧杯中加入30ml稀硫酸铜溶液 将几根铁钉用砂纸打磨干净 将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量 记录所称得的质量m1 待溶液颜色不再改变时 将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放托盘平平上称量 记录称得质量m2 比较反应前后的质量 活动探究一 质量守恒定律内容 活动探究一 质量守恒定律内容 m1 m2 反应前质量 反应后质量 m2 硫酸铜溶液 蓝色液体 铁钉 银白色固体 硫酸亚铁溶液 浅绿色液体 铜 红色固体 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 铁钉表面有红色物质附着 m1 m 装置 m P m O2 m 空气的其他成分 m 装置 m 空气的其他成分 m P2O5 m P m O2 m P2O5 m 烧杯 m CuSO4 m Fe m 烧杯 m FeSO4 m Cu m CuSO4 m Fe m FeSO4 m Cu 反应前 反应后 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 参加反应的各物质的质量总和 生成的各物质的质量总和 理解质量守恒定律的定义时要注意 1 质量守恒定律的 守恒 指的是质量守恒 其它方面如体积等不一定守恒 2 是指 参加反应的各物质 的质量总和 没有参加反应的物质不包括在内 3 反应生成的物质 仅指该反应过程中新生成的物质质量 如沉淀 气体等 在反应之前已经存在的 物质 质量无关 4 该定律适用于一切化学反应 但是不适应用与物理变化 反应遵循质量守恒定律的原因 化学反应前后 原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化 元素种类变了吗 元素质量变了吗 分子数目变了吗 化学反应前后 物质种类呢 分子种类呢 动动脑 不变 改变 可能改变 元素化合价变吗 原子数目 原子质量 原子种类 元素质量 元素种类 物质的种类 分子的种类 分子数目 元素化合价 2 将24 5g氯酸钾加热至完全分解 剩余固体质量14 9g 则生产氧气质量为 g 3 下列各项 原子的数目 原子的种类 元素的种类 物质的种类 原子的质量 分子的数目 其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是 A B C D 质量守恒定律的简单应用A和5gB参加了反应 生成了4gC 则有 gD生成 3 9 6 B 5 在化学反应2XY2 Y2 2Z中Z的化学式为 A X2Y3B XY3C X2Y6D X2Y4 4 已知石蜡是蜡烛的主要成分 蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O 判断石蜡中一定含有 元素 可能含有 元素 C H O B 6 1体积氢气和1体积氧气完全反应 生成水的体积小于2体积 则该反应不遵循质量守恒定律 对吗 如不正确 请说明理由 不正确 因为质量守恒定律只是指质量守恒 对于体积不一定守恒 水变含碳元素的高价的汽油 柴油 经济收入惊人 技术转让 请有识之士加盟 同学们 假如你是老板 你是否会加盟呢 请谈一谈你的想法 廣而告之 作业 1 课后复习本节内容深入理解质量守恒定律 并预习下节内容 2 教科书第98页习题1 2 3 4 谢谢大家
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