课题2 原子的结构 第一课时.ppt
课题2原子的结构 原子的体积很小 近代科学原子论 1803年 一切物质都是由最小的不能再分的粒子 原子构成 原子模型 原子是坚实的 不可再分的实心球 英国化学家道尔顿 J Dalton 1766 1844 原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子 1897年 电子是种带负电 有一定质量的微粒 普遍存在于各种原子之中 汤姆生原子模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子 其中镶嵌着许多电子 中和了电荷 从而形成了中性原子 英国物理学家汤姆生 J J Thomson 1856 1940 1911年英国物理学家卢瑟福的粒子散射实验 粒子散射实验 1911年 原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名 粒子散射实验 根据实验 卢瑟福在1911年提出原子有核模型 卢瑟福原子模型 又称行星原子模型 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成 原子核的质量几乎等于原子的全部质量 电子在原子核外空间绕核做高速运动 英国科学家卢瑟福 E Rutherford 1871 1937 一 原子的构成 原子 带正电 不带电 带负电 带正电 不带电 1 原子中 核电荷数 质子数 核外电子数 2 质子数不一定等于中子数 原子中不一定含有中子 3 不同种原子内质子数不同 因此 原子的种类由核内质子数决定 4 由于原子核内质子所带的电荷与核外电子所带电荷 电性 所以整个原子 填显或不显 电性 数量相等 电性相反 不显 以氧原子为例描述原子的组成 构成氧原子的粒子有8个质子 8个中子和8个电子 其中8个质子和8个中子构成了原子核作为原子的中心 而8个电子在核外一定空间内绕核做高速运动 二 相对原子质量 一个碳原子的质量 26千克 原子的实际质量 千克 原子的质量很小 记忆 计算都很不方便 怎么办 2 相对原子质量 Ar 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1 12 1 66 10 27Kg 为标准 其他原子的质量跟它相比较所得到的比 碳原子质量的1 12 Ar 1 相对原子质量 是一个比值 2 相对原子质量 不以 千克或克 等为单位 碳原子的相对原子质量是 12 相对原子质量大的其原子的实际质量也大 相对原子质量与质子数和中子数的关系 相对原子质量 质子数 中子数 阅读上表 表3 2 你能得出什么结论呢 1 一个质子和一个电子所带的电量相等 电性相反 2 一个质子和一个中子的质量约相等 3 原子的质量主要集中在原子核上 跟质子 中子相比 电子质量很小 通常忽略不计 原子的质量主要集中在原子核上 质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 均约等于1 实验测定 质子的质量 中子的质量 一种碳原子质量的 个电子的质量 2 千克 相对原子质量 质子数 中子数 1 原子是由居于原子中心 带 的原子核和核外带 的电子构成 原子核是由 和 构成 由于它们所带的电荷 电性 所以整个原子 填显或不显 电性 2 能保持物质的化学性质的最小粒子是 化学变化中的最小粒子是 原子中带正电荷的粒子是 不显电性的粒子是 质量最小的粒子是 决定原子质量大小的粒子是 3 据报道 1994年12月科学家发现了一种新元素 它的原子核内有质子111个 中子161个 则该元素核外电子数是 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 分子 原子 质子和原子核 中子 电子 原子核 111 练习 1 填表 2 氧原子的相对原子质量为 A 16gB 16C 2 657 10 26kgD 16g3 最近 俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114 相对原子质量为289的超重元素原子 该原子内质子数为 中子数为 核外电子数为 B 114 175 114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 1 下列有关相对原子质量的说法正确的是 A 相对原子质量就是原子的质量B 相对原子质量是一个比值C 相对原子质量都是一个整数D 相对原子质量的单位是克 2 决定相对原子质量大小的主要粒子是 A 中子 质子 质子和中子 电子和质子 已知某原子的相对原子质量为a 一个碳原子的质量为b 试求该原子的质量 ab 12 4 将 分子 原子 质子 中子 电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中 1 构成物质的基本粒子是 2 构成原子的基本粒子是 3 显示电中性的粒子是 4 带正电的粒子是 5 参加化学反应一定发生变化的粒子是 6 原子中数目一定相等的粒子是 练习