第十一单元　常见的盐和化肥-2021年中考总复习化学课件.ppt

第十一单元常见的盐和化肥 复习笔记本 1 盐 盐是由和构成的化合物 酸根离子 金属离子或者铵根离子 Na2CO3 CaCO3 BaCO3 K2CO3 NH4 2CO3 碳酸盐 Na2SO4 CuSO4 BaSO4 Fe2 SO4 3 NH4 2SO4 硫酸盐 NaNO3 Cu NO3 2 AgNO3 KNO3 NH4NO3 硝酸盐 NaCl CaCl2 AlCl3 FeCl2 NH4Cl 盐酸盐 KMnO4 K2MnO KClO3 其他盐 注意 我国制碱工业的先驱 侯氏制碱法制的 碱 是指 物质类别属于 侯德榜 纯碱 盐 2 物质的分类 1 根据物质是否由一种物质组成 可以把物质分成 混合物 纯净物 2 在纯净物中 根据组成元素的异同 可以把纯净物分成 单质 化合物 3 在单质中 可以按性质差异分为 金属单质 非金属单质 4 在化学物中 可以按组成的差异把化合物分成 和 酸 碱 盐 氧化物 利用树状分类法对物质进行分类 每个类别列举至少2种具体的物质 树状图略 参考九年级化学下册课本76页 NaCl 调味品 配制生理盐水 选种 潮解 Na2CO3 纯碱 苏打 洗涤剂 碱 玻璃 2 Ca OH 2 Na2CO3 Na2CO3 2HCl NaHCO3 小苏打 发酵粉 胃酸过多症 2NaHCO3Na2CO3 碱 H2O CO2 NaHCO3 HCl CaCO3 补钙剂 建筑材料 不 CO2 反应物有酸可不溶 无酸都要溶 当盐 盐 盐 碱反应时 反应物必须可溶才能反应 1 定义 两种化合物 互相交换成分 生成另外两种新化合物的反应 特点 不变 2 复分解反应发生条件 化合价 生成物要有 或者生成 水 气体 沉淀 3 盐的溶解性 钾 钠 铵盐 硝酸盐均易溶于水 八大沉淀 蓝色沉淀是 红褐色沉淀是 其他都是白色 其中 不溶于稀硝酸 Al OH 3 Fe OH 3 Cu OH 2 Mg OH 2 BaSO4 AgCl CaCO3 BaCO3 Cu OH Fe OH 3 BaSO4 AgCl 氢氧化钠 碳酸钙 4 有颜色的溶液 Cu2 Fe2 Fe3 5 判断下列反应能否发生 可以反应的写出方程式 不能反应的说明理由 蓝色 浅绿 黄色 不反应 CaCO3不溶于水 硝酸钡 硫酸铜 Ba NO3 2 CuSO4 BaSO4 Cu NO3 2 氧化铁 盐酸 碳酸钠 硫酸 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 硫酸铜 氯化钠 不反应 没有气体 水 沉淀生成 氢氧化铝 盐酸 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 1 盐 金属 新盐 新金属 前金 换 后金 盐可溶 钾钙钠除外 如 铁 硫酸铜 Fe CuSO4 Cu FeSO4 现象 铁表面有固体析出 溶液由变成 红色 蓝色 浅绿色 铜 硝酸银 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 现象 铜表面有固体析出 溶液由变成 银白色 无色 蓝色 2 盐 酸 新盐 新酸 满足复分解反应的条件 如 碳酸钠 盐酸 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 现象 产生大量气泡 氯化钡 硫酸 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 现象 产生白色沉淀 3 盐 碱 新盐 新碱 反应物需都可溶且满足复分解反应的条件 如 碳酸钠 氢氧化钙 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 现象 产生白色沉淀 硫酸铜 氢氧化钠 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 现象 产生蓝色沉淀 4 盐1 盐2 新盐1 新盐2 反应物需都可溶且满足复分解反应的条件 如 碳酸钠 氯化钙 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 现象 产生白色沉淀 硫酸钠 氯化钡 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 现象 产生白色沉淀 1 常见的化肥 叶子变黄 尿素 硝酸钠等 植株矮小 磷酸二氢钙 磷矿粉等 易倒伏 K2CO3 KCl等 KNO3 2 化肥的简易鉴别 白 灰白 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 溶 不溶 刺激性气味 NH4 2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 2NH3 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2H2O 2NH3 注意 2 草木灰 主要成分 溶液呈碱性 1 铵态氮肥不要与性物质混在一起施用 3 NH4 的鉴定 向待测液中加入碱溶液 微热 如有的气体生成 且该气体能使变 则该物质中一定含有NH4 碱性 K2CO3 刺激性气味 湿润的红色石蕊试纸 蓝 3 氮肥的鉴别 2 鉴别NH4Cl和 NH4 2SO4 加入 若有则为 1 鉴别NH4Cl和CO NH2 2 加入进行研磨 若有则为NH4Cl 3 鉴别NH4Cl和NH4NO3 加入 若有则为 熟石灰 NH4 2SO4 硝酸钡溶液 氨味的气体产生 4 鉴别NH4Cl和 NH4 2CO3 加入 若有则为 NH4 2CO3 白色沉淀 硝酸银溶液 白色沉淀 NH4Cl 稀盐酸 气泡 1 除去粗盐中的不溶性杂质 如泥沙 烧杯 玻璃棒 搅拌 加速溶解 铁架台 烧杯 漏斗 玻璃棒 引流 酒精灯 铁架台 蒸发皿 玻璃棒 防止局部过热导致液滴飞溅出现较多固体时 液滴飞溅 有完全溶解就过滤等 未蒸干 砝码生锈等 转移固体 2 粗盐中可溶性杂质的去除 粗盐的主要成分为NaCl 还含有MgCl2 CaCl2 Na2SO4等可溶性质 请你写出设计实验除去粗盐中的可溶性杂质 并制得精盐 写步骤或者画流程 如下图 合理即可 1 氢氧化钙变质的化学方程式为 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 无气泡 变红 Ca OH 2 有气泡 Ca OH 2 和CaCO3 稀盐酸 有气泡 CaCO3 酚酞溶液 不变红 2 氢氧化钠变质的化学方程式为 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O BaCl2溶液 足量稀盐酸 没有气泡产生 没有沉淀产生 NaOH 过量BaCl2溶液 酚酞溶液 白色沉淀 白色沉淀 变红 不变红 NaOH和Na2CO3 Na2CO3