课题1 生活中常见的盐课件.ppt

第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐 1 请写出下列物质的电离方程式 氯化钠碳酸钠 硫酸铜氯化铵 阳离子 金属阳离子 铵离子 阴离子 酸根阴离子 NaCl Na Cl Na2CO3 2Na CO32 CuSO4 Cu2 SO42 NH4Cl NH4 Cl 盐 电离时 能生成金属阳离子 或铵根离子 和酸根阴离子的化合物 HClNaOHNaClHNO3Ca OH 2Na2CO3H2SO4Fe OH 3CuSO4Cu OH 2HBrCa HCO3 2 HClHNO3H2SO4HBr NaOHCa OH 2Fe OH 3Cu OH 2 NaClNa2CO3CuSO4Ca HCO3 2 一 盐的分类 1 盐的组成中含有相同的阳离子 称作某盐 如 NaCl Na2CO3 NaHCO3称作钠盐 2 盐的组成中含有相同的阴离子 称作某盐 如Ca HCO3 2 NaHCO3 3 根据盐在水中的溶解性可分为 可溶性盐 难溶性盐等 称为碳酸氢盐 思考 人们常说 食盐是盐 盐就是食盐 这句话对吗 1 氯化钠 NaCl 食盐主要成分 俗称食盐 思考1 1 工业用盐含有什么而有毒 a 生理活动b 调味品c 医疗d 农业e 腌渍品f 消除积雪 二 几种常见的盐 2 氯化钠 NaCl 的用途 新闻 原因是食用NaNO2工业用盐 2 食盐有哪些重要用途 1 氯化钠的物理性质 NaCl是易溶于水的白色固体 海水里含有3 的食盐 把海水引进晒盐池 经过风吹日晒 水份蒸发 白花花的食盐就析出来了 其它还有用盐井水 盐湖水熬盐 使食盐溶液达到饱和 再继续蒸发 食盐就成晶体析出 得到粗盐 你看到过粗盐在夏天 出汗 吗 这是粗盐里含的杂质 CaCl2 MgCl2 吸收空气里的水分变潮的结果 纯净的食盐是不容易受潮的 3 食盐的分布 主要分布的海水里 还有盐湖 盐井 盐矿中 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地 储量约为900多亿吨 粗盐提纯 1 步骤 溶解 玻璃棒 搅拌加速溶解 过滤 一贴二低三靠 多次过滤时 应每次换滤纸 玻璃棒 引流 防止液体飞溅 蒸发 a 玻璃棒 搅拌 防止液体温度局部过高而飞溅b 当蒸发皿中出现较多固体时 停止加热 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 除去不溶性杂质 2 仪器 烧杯 漏斗 蒸发皿 玻璃棒 酒精灯 铁架台 带铁圈 计算产率 玻璃棒 转移固体 1 如果过滤后滤液仍浑浊 可能原因是是什么 液面高于滤纸边缘 滤纸破损 承接滤液的烧杯不干净等 偏低原因 a 溶解时未充分溶解 过早判断粗盐不在溶解 b 滤渣洗涤不干净 操作过程中有液体溅出 c 转移固体时 氯化钠固体可能有洒落 2 如果制取粗盐过程中粗盐产率偏高是什么原因导致的 偏低呢 偏高原因 蒸发结晶时未充分蒸干 三 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙 你能写出这些物质的化学式吗 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 试一试 你知道它们的主要成分吗 华表 人民大会堂中南海 酒店大厅大理石地面 1 碳酸钙 CaCO3 俗称 大理石 石灰石 物理性质 白色固体 难溶于水 用途 建筑材料 补钙剂 化学性质 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 资料 石笋和钟乳石的形成 书77页 CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2Ca HCO3 2 CaCO3 H2O CO2 2 碳酸钠 Na2CO3 俗称 苏打 纯碱 不是碱是盐 白色粉末 易溶于水 水溶液呈碱性 物理性质 碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O 你会计算碳酸钠晶体Na2CO3 10H2O的相对分子质量吗 286 碱湖里捞出来的碳酸钠带有结晶水 Na2CO3 10H2O 碳酸钠晶体放置几天发生了怎样的变化 风化 是在干燥的空气里 晶体失去结晶水的过程 练习 图片 实验 用试管取适量的Na2CO3溶液 向试管中滴加酚酞试液 现象 可见 Na2CO3水溶液呈 性 溶液变红色 碱 2 因为其水溶液呈碱性 故称纯碱 纯碱不是碱 而是盐 碳酸钠 纯碱 苏打 返回 碳酸钠 晶体 粉末 NaCO 23 10HO 2 NaCO 23 返回 H2O CO2 实验11 1 固体溶解 有气泡产生 澄清石灰水变浑浊 分析 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2CO3 NaHCO3 HCl NaCl H2CO3 H2O CO2 化学性质 1 Na2CO3与HCl的反应 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 现象 有气泡产生 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 实验11 2向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水 观察现象 现象 有白色沉淀生成 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 2 纯碱Na2CO3和熟石灰Ca OH 2反应 此反应用于 NaOH的制取 除去NaOH中混有的Na2CO3 用途 玻璃 造纸 纺织和洗涤剂的生产等 我国著名的化学家侯德榜 在改进纯碱的生产方面曾作出了杰出的贡献 在二十世纪二十年代 他成功的改进了生产纯碱的方法 发明了联合制碱法 又称侯氏制碱法 打破了帝国主义对制碱技术的垄断 是我国制碱工业的先驱和奠基人 侯德榜 联合制碱法 又称侯氏制碱法 纯碱 Na2CO3 3 碳酸氢钠 NaHCO3 俗称 小苏打 焙制糕点 发酵粉 当发酵粉与水一起和入面粉时 便开始产生CO2 生成的CO2气体在面团内形成许多微小的气室 随着温度升高 气室膨胀 等到面团蒸 烤时 就形成了疏松多孔 柔软可口的馒头或面包了药剂 治疗胃酸过多 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 化学性质 NaHCO3与HCl反应 现象 产生大量气泡 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 用途 结论 CO32 HCO3 的检验 取少量未知物 往其中加入酸 如盐酸 稀硫酸 看能否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 实验11 2 完成下列表格 出现浑浊 有白色沉淀生成 1 HCl NaOH 2 CaCO3 2HCl 3 Na2CO3 2HCl 4 Na2CO3 Ca OH 2 4 复分解反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 注意 1 互相交换成分 即相互交换正价元素或原子团 2 复分解反应属于反应的基本类型 3 中和反应属于的基本类型为复分解反应 H2O NaCl CaCl2 H2O CO2 2NaCl H2O CO2 2NaOH CaCO3 特点 双交正价元素或原子团换 价不变 5 酸 碱 盐之间的反应 酸与金属氧化物的反应 属于复分解反应 四 复分解反应发生的条件 1 只有当两种化合物相互交换成分 生成物中有沉淀 气体或水生成时 复分解反应才可以发生 P 114说出酸 碱 盐的溶解性规律 20 2 酸碱盐溶解性口诀 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐 全能溶于水中间 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 硫酸钙银是微溶 碳酸盐只溶钾钠铵 但是全能溶于酸 碱溶钾钠铵和钡 酸除硅酸全都溶 另外 AgCl BaSO4不仅不溶于水 而且不溶于稀硝酸 铜盐溶液一般呈蓝色铁盐溶液一般呈黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色其它盐溶液一般为无色 3 盐的水溶液的颜色 课堂练习 练习1 判断下列物质是否溶于水 Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu OH 2 NH4 2SO4Ba OH 2Mg OH 2AgNO3Na3PO4Fe OH 3 白色 白色 白色 蓝色 白色 红褐色 练习3 判断下列反应能否发生 如能发生请写出相应的化学方程式 1 NaOH CuSO4 2 NaCl AgNO3 3 CaCO3 HNO3 4 NaCl KNO3 1 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 2 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 3 CaCO3 2HNO3 Ca NO3 2 H2O CO2 4 NaCl KNO3 4 同一溶液中 离子要共存必须满足以下条件 1 彼此间不会发生化学反应 2 彼此间结合不会形成沉淀 气体 水 注意 1 酸性条件下 则溶液中存在H 2 碱性条件下 则溶液中存在OH 3 H OH H2O 所以H OH 不能共存 4 OH NH4 NH3 H2O 所以OH NH4 不共存 练习5 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的 A Ag Na Cl NO3 B Na OH SO42 C K Na CO32 Cl D Ba2 Mg2 Cl 课堂练习 D 思考 有M和N两种物质 它们都含有氢氧根 如果将M N的混合溶液按下图 进行实验 1 M N可能是 写化学式 和 滤液的溶质是 步骤 反应的化学方程式 反应的基本类型是 NaOH Ca OH 2 NaOH M N混合液 操作b 滤液 加适量的碳酸钠溶液 白色沉淀 氯化钙溶液 气体 能灭火 水 氯化钠溶液 NaOH HCl NaCl H2O 复分解反应 加盐酸 加适量盐酸 工业生产中的盐 2 若有产物A 且它是一种化肥 则M N可能是 写化学式 和 滤液的溶质是 操作b的名称是 A M N混合液 操作b 滤液 加适量的碳酸钠溶液 白色沉淀 氯化钙溶液 气体 能灭火 水 氯化钠溶液 KOH NaOH Ca OH 2 KOH 过滤 加盐酸 加适量盐酸 工业生产中的盐 6 著名化学家侯德榜发明了联合制碱法 为我国化学工业的发展作出了杰出贡献 联合制碱法中的 碱 属于 填酸 碱 盐 它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为 如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液 原理 用化学方程式表示 实验现象 结论 方法 1 5 3 4 2 5 基本反应类型比较 2 下列各组物质的溶液 不能发生复分解反应的是 A HCl Ca OH 2B Na2CO3 H2SO4C AgNO3 BaCl2D KCl CuSO4 1 下列反应不属于分解反应的是 练习 A D 3 下列物质能否发生反应 写出能发生反应的化学方程式 并注明反应类型 1 银与稀盐酸 2 铜与硫酸锌溶液 3 铝与硝酸银溶液 4 硫酸和硝酸钠溶液 5 氢氧化钾溶液和硝酸 6 氯化钠溶液和硝酸银溶液 7 碳酸钾溶液和盐酸 8 硫酸铜溶液和氯化钡溶液