2.3制取氧气_.ppt

气 氧 取 制 制取氧气 第1课时 目标1了解实验室制取氧气的方法和原理 目标3认识分解反应 目标2认识催化剂和催化作用 看不见摸不到 不香不臭无味道 动物植物都需要 离开它就活不了 打一物质 猜谜 氧气的用途 1 供给呼吸 2 支持燃烧 空气 加压 降温 液态空气 蒸发 氮气 液氧 N2 O2 方法一 分离液态空气法 方法二 膜分离技术法 空气 一定压力下 有富集氧功能的薄膜 富集氧气 含氧 90 196 工业制法是物理变化 总结 一 氧气的工业制法 P40 方法一 分离液态空气法 二 实验室制取氧气的反应原理 1 高锰酸钾 加热 KMnO4K2MnO4MnO2O2 锰酸钾 二氧化锰 氧气 暗紫色固体 黑色固体 高锰酸钾 暗紫色固体 它的水溶液呈紫红色 是常用的消毒剂 加热高锰酸钾制取氧气 1 用排水法收集一瓶氧气 2 把带火星的木条伸入集气瓶中 观察现象 收集到一瓶无色的气体 带火星的木条复燃 现象 实验2 5 1 加热高锰酸钾制取氧气 编号 1 2 医药工业用作杀菌剂 消毒剂 印染工业用作漂白剂 高浓度的过氧化氢可用作火箭动力燃料 过氧化氢 H2O2 无色液体 它的水溶液俗称双氧水 2 过氧化氢 H2O2H2OO2 二氧化锰 水 氧气 2 过氧化氢分解制取氧气 带火星的木条不复燃 带火星的木条复燃 带火星的木条复燃 常温下过氧化氢溶液不易产生大量氧气 二氧化锰使过氧化氢在常温下迅速分解产生大量氧气 二氧化锰不参与反应 能重复使用 1 2 3 二氧化锰的作用 结论 二氧化锰不参与反应 质量和化学性质没有发生改变 1 催化剂 在双氧水制取氧气的反应中 加入二氧化锰能加快过氧化氢的分解 这种在化学反应中能改变其他物质化学反应速率 但本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质称为催化剂 又称触媒 三 催化剂 2 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 改变其它物质的化学反应速率 本身的质量 化学性质 注意事项 改变化学反应速率 包括加快和减慢 3 特点 两不变 一变 化学反应前后不变 三 催化剂 催化剂不能增多或减少生成物的量 催化剂作为一个反应条件 一般写在反应表达式的箭头上方 拓展视野 4 催化剂的作用 了解 三 催化剂 炼制石油时 用高效催化剂生产汽油 煤油等 在汽车尾气中用催化剂 铂等金属 促进有害的转化 酿造和制药业都要用酶做催化剂 40 下列有关催化剂的说法正确的是 A 练习1 A 二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解产生氧气B 催化剂只能加快化学反应的速率C 二氧化锰在催化过程中所有性质不变D 加入二氧化锰可以使过氧化氢放出更多的氧气 神州六号 太空船利用高铁酸镍将 NiFe2O4 宇航员呼出的转化为O2 而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化 在该过程中NiFe2O4是 C 练习3 A 反应物B 生成物C 催化剂D 消毒剂 用过氧化氢制氧气 加二氧化锰的目的是 A 产生更多氧气B 常温下迅速产生氧气C 提高氧气的纯度D 使生成的氧气更干燥 练习2 C 二 实验室制取氧气的反应原理 3 氯酸钾 KClO3KClO2 氯化钾 氧气 氯酸钾 KClO3 白色固体 白色固体 1 高锰酸钾 加热 KMnO4K2MnO4MnO2O2 锰酸钾 二氧化锰 氧气 2 过氧化氢 H2O2H2OO2 二氧化锰 水 氧气 3 氯酸钾 KClO3KClO2 氯化钾 氧气 实验室制取氧气的方法有哪些 加热 以上三个反应有什么共同特点 四 分解反应 1 定义 由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应 叫分解反应 3 判断依据 反应物 生成物的种数 一变多 2 表达式 AB C 基本反应类型 下列反应中 属于化合反应的是 属于分解反应的是 属于氧化反应的是 A 甲烷 氧气水 二氧化碳B 水氢气 氧气C 铜 二氧化碳 氧气 水碱式碳酸铜D 氯酸钾氯化钾 氧气 C BD AC 二氧化锰